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          【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)
          A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
          B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
          C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
          D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個周圍緊鄰8個，A正確；金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子, B錯誤；金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:, C錯誤；根據(jù)教材圖片,二氧化碳晶體屬于面心立方,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在晶體中,與每個分子周圍緊鄰的有12個分子, D錯誤；正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是
          A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴
          C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：
          （1）用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，反應原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q 
          某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：
           時間（s）
          濃度 ×10-3（molL-1）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（CO）
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          該反應平衡常數(shù)K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_______________；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。
          （2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。
          （3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。
          （4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是（ ）
          A.18和12
          B.7和8
          C.11和16
          D.12和9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
          A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
          B. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
          C. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素
          D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)
          A. 電負性：④＞③＞②＞①
          B. 原子半徑：③＞④＞②＞①
          C. 第一電離能：④＞③＞②＞①
          D. 最高正化合價：③＞④=②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
          A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應
          B. 能與NaHCO3反應放出氣體
          C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應
          D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：
          已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
          溫度（℃）
          0
          20
          47
          溶解度（g）
          4.26
          6.96
          12.74
          （1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細的目的是__
          （2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：____________
          （3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
          （4）現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

          已知：
          ①當?shù)味ǖ浇K點時，共需消耗NaOH溶液___mL(準確到0.01mL)。
          ②當用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
          ①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管
          （1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。
          （2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
          （3）根據(jù)計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。
          （4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。
          A．將NaOH放在濾紙上稱量
          B．稱取NaOH的砝碼已生銹
          C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
          E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
          F．在容量瓶中定容時視線如圖所示
          G．燒杯未進行洗滌
          H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          （5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_____________
          

			
          

			
          
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