Question

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	44.8	89.6	112

 
⑴稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=     mol/L。
⑵計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式。
⑶工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

Answer 1

⑴0.5
⑵2Na₂CO₃·3H_2O2
⑶該過碳酸鈉樣品為優(yōu)等品。

⑴對表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，Ⅲ中稀硫酸完全反應(yīng)，運(yùn)用該數(shù)據(jù)計(jì)算
⑵n(O₂)=
n(H₂O₂)=0.06mol
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ中數(shù)據(jù)可知，5mLA溶液中：
n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=
所以100mLA中含有mol
n(Na₂CO₃) ∶ n(H₂O₂)=0.04:0.06=2:3
所以化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂
⑶據(jù)題意可得：
n(H₂O₂)= n(Na₂S₂O₃) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10^-3mol
該過碳酸鈉的活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
>13%