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          在下列實驗中，不能達到目的的是
          A．用NaHCO3鑒別低級醇和低級羧酸
          B．用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
          C．將氯化鐵固體溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋得到氯化鐵溶液
          D．淀粉作指示劑，用已知濃度的碘水滴定未知濃度的FeCl2溶液測定其物質(zhì)的量濃度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          2008年9月以來，三聚氰胺成為人們談?wù)摰慕裹c。某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。設(shè)計了如下實驗。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水�，F(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按下圖所示實驗裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

          (1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________   ________   
          (2)C裝置能不能與D裝置互換?(填“能”或“不能”)，理由是___________，__      _
          _                                                                          。
          (3)當B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為__________(填序號)。
          ①讀數(shù)  ②冷卻至室溫   ③調(diào)平E、F裝置中液面    
          (4)測定數(shù)據(jù)如下：

          經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。
          ①利用上述實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為_____________。
          ②三聚氰胺的分子式為_____________________。
          ③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結(jié)果的影響是_____________________。
           (5)已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡式為H—C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

          請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
          （1）操作②的所需的主要儀器是     。
          （2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是        （填化學式）。

          （3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
          【有關(guān)資料】
          化學式
          		BaCO3
          		BaSO4
          		Ca（OH）2
          		MgCO3
          		Mg（OH）2
          Ksp
          		8.1×10一9
          		1.08×10一10
          		1.0×10一4
          		3.5×10一5
          		1.6×10一11
          【設(shè)計除雜過程】

          ①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是              （填化學式）。
          【獲取純凈氯化鉀】
          ②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是       。
          ③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到            時（填現(xiàn)象），停止加熱。
          【問題討論】
          ④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
          ①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
          ②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
          ③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
          ④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
          ⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
          ⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
          ⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
          （２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
          步驟1測得混合液呈堿性；
          步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
          步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
          步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
          步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
          分析上述5個實驗，回答下列問題。
          ①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
          ②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
          ③由實驗步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
          ④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
          ⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：


          ①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現(xiàn)象是                     ；
          ②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b ，D中的現(xiàn)象為              ，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為    ；
          �、蹫槭箤嶒烅樌M行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
          （2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

          　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
          　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
          　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
          　 ②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　  ；
          　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
          ④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是課本上的插圖，下列用途或操作不合理的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          設(shè)計一個實驗，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。實驗用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長頸漏斗、導管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認為所能用到的儀器和藥品�，F(xiàn)有五位學生裝設(shè)計了如圖所示五個裝置，試回答：
          （A） （B）
          （C）（D）
          （E）
          ⑴對圖A-E，請指出能達到實驗?zāi)康牡难b置_______（用A、B、C、D、E填空），并說明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實驗現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：
          裝置
          		實驗方法
          		實驗現(xiàn)象
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          ⑵能否設(shè)計出其它一些方法來證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是      （     ）
          A．水與氮氣
          B．稀硫酸與一氧化碳
          C．飽和食鹽水與氯氣
          D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳
          

			
          

			
          
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