Question

【題目】針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動： 活動一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是 ． （用離子方程式表達） 活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是 ． （填化學式）．
（3）活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

Answer 1

【答案】
（1）NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣
（2）NaNO2
（3）BE；（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅,且30秒內(nèi)不褪色；13.8；能
【解析】解：（1）NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發(fā)生水解，水解的離子方程式為NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，

所以答案是：NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣；（2）NaNO2有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以要酸性條件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液變藍，

所以答案是：NaNO2；（3）①根據(jù)氧化還原滴定的操作可知，用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶；

所以答案是：BE；

②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現(xiàn)紅色，所以滴定終點的判斷依據(jù)為：（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色，

所以答案是：（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色；

③根據(jù)題意可知，與隔夜熟肉中提取的NaNO2反應的KMnO4的物質(zhì)的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10﹣5 mol，根據(jù)電子得失守恒可知關(guān)系式2KMnO4～5NaNO2，由關(guān)系式可知亞硝酸鈉的質(zhì)量為 ×8.0×10﹣5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為 =13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用，

所以答案是：13.8；能．