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        1. 【題目】下列反應(yīng)中,是吸熱反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)的是( )

          A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合 B. 醋酸與NaOH溶液混合

          C. 熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng) D. 高溫煅燒石灰石

          【答案】C

          【解析】A. Ba(OH)2﹒8H2ONH4Cl晶體混合發(fā)生的吸熱反應(yīng),化合價(jià)不發(fā)生變化;B. 醋酸與NaOH溶液混合發(fā)生的是放熱反應(yīng);C. 熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的是吸熱反應(yīng),化合價(jià)有變化,所以也是氧化還原反應(yīng); D. 高溫煅燒石灰石發(fā)生的是吸熱反應(yīng),化合價(jià)沒有變化。本題選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】文獻(xiàn)報(bào)道:利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝,可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣,實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用,原理為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g).將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比:①1:1 ②2:1 ③4:1 ④6:1 ⑤8:1,向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí),反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖.

          請回答下列問題:

          (1)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__. (填字母).

          A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 B.密閉容器中混合氣體的密度不變

          C.v(HCl)=2v(Cl2) D.密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變

          (2)d曲線對應(yīng)的投料比是__(填比值,從題干中選擇,下同).有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體,可控制n(HCl):n(O2)=_______制備.

          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________

          (4)若按b曲線對應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng),且溫度為415℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4_________________________。

          在上述反應(yīng)中,若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為______L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

          (2)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣,可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對鹽酸的濃度要求不高。

          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

          ②該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________。

          ③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,被氧化的Cl個(gè)數(shù)為________。

          (3)實(shí)驗(yàn)室也可以利用如圖裝置制備氯氣,反應(yīng)方程式為:2MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。

          在上述反應(yīng)中,還原劑是_____,若有1 mol氧化劑參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:

          ①請寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

          a.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基

          b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

          c.遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色

          ②由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物):

          反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式__________。

          (2)寫出下圖高聚物所對應(yīng)的單體:

          ____________________,_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

          A. 0.2mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

          B. 50mL 2mol·L1NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L1MgCl2溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度相等

          C. 1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol·L1

          D. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm—3)與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

          成分

          質(zhì)量(g)

          摩爾質(zhì)量(g ·mol-1

          蔗糖

          50.00

          342

          硫酸鉀

          0.87

          174

          阿司匹林

          0.35

          180

          高錳酸鉀

          0.158

          158

          硝酸銀

          0.04

          170

          下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是_______。

          A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

          “鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為___________molL-1。

          配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、______________________、________________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

          在溶液配制過程中,下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是__________。

          A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

          B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

          C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

          D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子,為探究該溶液的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)操作①用到的玻璃儀器是________;操作②的名稱為______________。

          (2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B的方法是_____________________________

          (3)寫出生成氣體A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

          (4)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”),依據(jù)是_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳,由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物,已知:

          (1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4)。

          (2)反應(yīng)②的存在,可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率,原因是: ________。

          C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合,一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①,下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系。回答下列問題:

          ①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

          ②在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關(guān)該體系的說法正確的是 _______。

          a. 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

          b.甲醇的物質(zhì)的量增加

          c.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

          (4)溫度為T時(shí),向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          ①甲容器中,反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

          ②乙容器中,a=_____mol。

          ③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          序號

          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

          實(shí)驗(yàn)結(jié)果

          1

          加過量鹽酸

          無氣體產(chǎn)生

          2

          加足量NaOH溶液并加熱

          收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并有紅褐色沉淀生成,將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再變化,稱重得1.60 g固體。

          3

          加足量BaCl2溶液時(shí),對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量

          稱量讀數(shù)為2.33g

          試確定溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

          離子符號

          物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

          _____

          _____

          _____

          _____

          _____

          _____

          _____

          _____

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          同步練習(xí)冊答案