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          【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合 B. 醋酸與NaOH溶液混合
          C. 熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng) D. 高溫煅燒石灰石
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生的吸熱反應(yīng)，化合價(jià)不發(fā)生變化；B. 醋酸與NaOH溶液混合發(fā)生的是放熱反應(yīng)；C. 熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，化合價(jià)有變化，所以也是氧化還原反應(yīng)； D. 高溫煅燒石灰石發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，化合價(jià)沒有變化。本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖．
          請回答下列問題：
          （1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__． （填字母）．
          A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
          C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          （2）d曲線對應(yīng)的投料比是__（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制備．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．
          （4）若按b曲線對應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。
          在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          （2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
          ②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。
          ③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個(gè)數(shù)為________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
          在上述反應(yīng)中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
          ①請寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
          a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
          b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
          c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
          ②由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：
          反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式__________。
          （2）寫出下圖高聚物所對應(yīng)的單體：
          ____________________，_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
          A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol
          B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等
          C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
          D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
          成分
          質(zhì)量（g）
          摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
          蔗糖
          50．00
          342
          硫酸鉀
          0．87
          174
          阿司匹林
          0．35
           180
          高錳酸鉀
          0．158
          158
          硝酸銀
          0．04
          170
          ⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_______。
          A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀
          ⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為___________molL-1。
          ⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、____________、__________、________________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
          ⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是__________。
          A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解 
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
          D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B的方法是_____________________________。 
          (3)寫出生成氣體A的離子反應(yīng)方程式____________________________。 
          (4)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物，已知：
          (1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
          (2)反應(yīng)②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。
          C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系。回答下列問題：
          ①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。
          ②在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關(guān)該體系的說法正確的是 _______。
          a. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          b.甲醇的物質(zhì)的量增加
          c.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          (4)溫度為T時(shí)，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          ①甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
          ②乙容器中，a=_____mol。
          ③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          序號
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          1
          加過量鹽酸
          無氣體產(chǎn)生
          2
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱重得1.60 g固體。
          3
          加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量
          稱量讀數(shù)為2.33g 
          試確定溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
          離子符號
          物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
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