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          有0.1 mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
          A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、溶液①中，醋酸電離產(chǎn)生的C(CH3COO－)=C(H＋)，但溶液中的C(CH3COO－)<C(H＋)，錯誤；B、溶液①、②等體積混合，混合液的CH3COONa的濃度為0.05 mol，所以混合液中c(CH3COO－)小于溶液③中的C(CH3COO－)，錯誤；C、溶液①、②等體積混合，混合液的CH3COONa的濃度為0.05 mol，根據(jù)物料守恒規(guī)律，有c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)="0.05" mol，正確；D、溶液①、③等體積混合，溶液為酸性，所以C(CH3COO-)> C(Na+)，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
          A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
          B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
          c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
          C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
          c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
          D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：
          c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

          根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
          A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小 
          D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
          則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
          （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

          寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0．5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
          為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          （3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 。
          （常溫下H2SO3的電離常數(shù)：）
          （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。

          ①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
          ②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH___pH。（填
          “>”、“=”或“<”）。
          ③設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（    )
          A．上述三種溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
          B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
          C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
          D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
          B．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，濃度關(guān)系： c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D．酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
          A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
          C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
          B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
          D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（  ）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
          

			
          

			
          
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