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        1. 有0.1 mol的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
          A.溶液①中,C(CH3COO)=C(H)
          B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的C(CH3COO)
          C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
          D.溶液①、③等體積混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H)>C(OH-)
          C

          試題分析:A、溶液①中,醋酸電離產(chǎn)生的C(CH3COO)=C(H),但溶液中的C(CH3COO)<C(H),錯(cuò)誤;B、溶液①、②等體積混合,混合液的CH3COONa的濃度為0.05 mol,所以混合液中c(CH3COO)小于溶液③中的C(CH3COO),錯(cuò)誤;C、溶液①、②等體積混合,混合液的CH3COONa的濃度為0.05 mol,根據(jù)物料守恒規(guī)律,有c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= C(Na+)="0.05" mol,正確;D、溶液①、③等體積混合,溶液為酸性,所以C(CH3COO-)> C(Na+),錯(cuò)誤,答案選C。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
          A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
          B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
          c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
          C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
          c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:
          c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

          根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
          A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
          B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合,其溶液中水的電離程度比純水的大
          C.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
          D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物,科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
          (1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1。
          (2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

          寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________;已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
          為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          (3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);試計(jì)算溶液中 。
          (常溫下H2SO3的電離常數(shù):
          (4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,其流程如下圖所示。

          ①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
          ②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pH___pH。(填
          “>”、“=”或“<”)。
          ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,簡述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度,濃度均為0.1mol /L,等體積的三種溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知將①、②分別與③混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(v)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示,下列說法正確的是(    )
          A.上述三種溶液中:c( OH)大小:③ > ② > ①
          B.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH > HF > H2CO3
          C.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中: c ( CH3COO) > c ( F)
          D.①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中:c ( F) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等
          B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關(guān)系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是       
          A.加入適量的氫氧化鈉固體B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
          C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水D.降低溶液的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A.①與②比較:c(Na+)>c(NH4+)
          B.①中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
          C.①和②等體積混合的溶液中:c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D.向③中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則:c(CH3COO)>c(Na+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
          B.溶液中不變
          C.醋酸的電離程度增大,但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和

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          同步練習(xí)冊(cè)答案