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          金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
          (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。
          a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
          (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

          (3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。
          (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O　(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是
          A．氣體是二氧化硫 B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化 
          C．反應(yīng)后為硫酸銅溶液 D．硫酸全部作氧化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
          A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
          ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
          A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2 
          B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 
          C．若33.6 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol 
          D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是(　　)
          A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化 
          B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 
          C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
          D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子，則生成6 mol Cu 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是(　　)
          A．HCNH＋＋CN－
          B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN
          C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2
          D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有下列三個(gè)反應(yīng):
          ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
          ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
          ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
          下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2 
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ 
          C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí),有2 mol HCl被氧化 
          D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下:
          MFe2OxMFe2Oy
          則下列判斷中正確的是(　　)
          A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是(　　)
          A．往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I－ 
          B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色 
          C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO3— 
          D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe3＋生成 
          

			
          

			
          
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