Question

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）請寫出②的元素符號(hào)           
（2）請寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式              。
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)                                             
（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用酸的化學(xué)式表示)                                        。
（5）寫出在元素①－⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是          （填編號(hào)）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

（1）Be      （2）  （3） Na ＞Al ＞ F  
（4） HNO₃＞H₂CO₃ ＞H₂SiO₃ ( 或H₄SiO₄)   。
（5）NaOH + HClO₄ ="=" NaClO₄ + H₂O   （6）  鎂    ，b.c

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑩分別是H、Be、C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
（1）略（2）碳的最高價(jià)氧化物是CO₂，屬于共價(jià)化合物，電子式為。
（3）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以⑤、⑥、⑧的原子半徑大小順序?yàn)镹a ＞Al ＞ F。
（4）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性是N＞C＞Si，所以酸性是HNO₃＞H₂CO₃ ＞H₂SiO₃。
（5）在所給元素中最活潑的金屬是鈉，非金屬是氯，所以方程式為NaOH + HClO₄ ="=" NaClO₄ + H₂O。
（6）同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Mg。比較金屬性強(qiáng)弱，可以依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，也可以依據(jù)和水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易程度，或者它們之間的相互置換能力等。放置太久，其表面有氧化膜，所以a不能用來比較金屬性強(qiáng)弱。金屬?zèng)]有氫化物，所以答案是bc