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          【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是( )
          A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
          B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
          C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液
          D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：
          （1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。
          （2）用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:
          ①___________；②__________。
          （3）進行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。
          （4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。
          A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
          C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
          （5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_____________；
          （6）操作Z的名稱是____________。
          （7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
          ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成；
          ②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
          （1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。
          （2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g，則原溶液中是否含有Cl－ ？。
          （3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          ①H＋＋OH－＝H2O② 
          ③ 
          ④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
          ⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0．10mol·L－1的鹽酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）
          B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
          C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）
          D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ）
          A．氫氣 B．水 C．氧氣 D．溴的四氯化碳溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是：
          A、鹽酸 B、Fe (OH)3 膠體 C、氯化鈉溶液 D、CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強的是（ ）
          A．加入FeCl3固體 B．加水 C．加入少量濃鹽酸 D．升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在配制Fe2+的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質(zhì)，常需加入鐵粉．請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________。
          （2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。
          （3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。
          （4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈
          

			
          

			
          
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