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          【題目】以下能級符號正確的是
          A. 4s B. 1p C. 2d D. 3f
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、s能級在每一能層上都有，故A正確；B、第一能層只有1s一個能級，所以不存在1p能級，故B錯誤；C、第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，故C錯誤；D、第三能層含有3s、3p、3d三個能級，所以不存在3f能級，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于脫氧核苷酸的相關說法正確的是（ ）
          A. 化學組成包括磷酸、堿基、脫氧核糖
          B. 是一種生物大分子
          C. 是生物的主要遺傳物質(zhì)
          D. 每一種都含有四種特定的堿基
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。
          ⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
          ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1
          ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
          25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為  。
          ⑵利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
          實驗序號
          溫度℃
          壓強/kPa
          CH4初始濃度/ mol·L－1
          H2O初始濃度/ mol·L－1
          1
          400
          p
          3.0
          7.0
          2
          t
          101
          3.0
          7.0
          3
          400
          101
          3.0
          7.0
          ①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關系是K2   K3(填“＞”、“＜”或“=”)。
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為   。
          ⑶ 科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
          ①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學式為______________。
          ②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
           
             圖1   圖2
          ⑷pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10－5mol/L，可認為該離子不存在)：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
          ③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將_________。
          A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol  L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。求:
          （1）原合金中Mg的質(zhì)量 g；Al的質(zhì)量 g
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測現(xiàn)象不一致的是（ ）
          選項
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預測現(xiàn)象
          A .
          酚酞溶液
          濃氨水
          ①中無色變紅色
          B．
          CCl4
          液溴
          ①中變橙色
          C．
          濃氨水
          濃硫酸
          空氣中產(chǎn)生白煙
          D．
          NaAlO2溶液
          濃硝酸
          ①中有白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應后,過濾、洗滌、干燥
          B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
          C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
          D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應過濾,向濾液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列只含有C H O 的物質(zhì)是：（ ）
          A. 乳糖 B. 磷脂 C. 淀粉酶 D. DNA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。
          請回答下列問題：
          （1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
          （2）甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。
          （3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________，質(zhì)量比為___________。
          （4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體，假設固體的體積可忽略），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___________”處（填數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關系可由右圖所示。
          （1）寫出離子反應方程式
          （2）下列因素中能影響該反應速率的有： （填序號）；
          ①H＋的濃度  ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度  ④Cl-的濃度。
          （3）解釋圖中AB段形成的原因  ；
          （4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。
          

			
          

			
          
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