【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：
回答下列問題
(1)
的化學名稱是_____________，
中含氧官能團的名稱為___________。
(2)上述反應中，反應①的條件是___________，過程①屬于______反應
(3)反應②發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物有
，寫出由
生成的化學方程式______。
(4)有機物
與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：
I．能與NaHCO3溶液反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)
的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以
為原料制備
路線流程圖(無機試劑任用)_________
【答案】苯 醚鍵、羰基 
，
(或，
) 取代 
4 
【解析】
根據(jù)流程圖知，A發(fā)生取代反應生成B，B為溴苯，則A為苯；B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，F發(fā)生水解反應生成非諾洛芬，據(jù)此分析解答。
（1）根據(jù)以上分析，
的化學名稱是苯，
中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基。
故答案為：苯；醚鍵和羧基；
（2）反應①發(fā)生的是苯的溴代反應，反應條件是
，
(或，
)，該反應屬于取代反應，
故答案為：，(或，)；取代；
（3）B發(fā)生取代反應生成C，該取代反應中有一種物質(zhì)是HBr，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合原子守恒知，X結(jié)構(gòu)簡式為
，由
生成發(fā)生反應的化學方程式為：，
故答案為：；
（4）I．能與NaHCO3溶液反應，說明有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基；
II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的
的結(jié)構(gòu)簡式為
、
、、
，共有4種；因酚與濃溴水反應取代羥基鄰對位氫原子，不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的苯環(huán)應被其它基團占據(jù)，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：4；；
（5）用
發(fā)生類似題中的④⑤⑥反應，可得
，再用與
酯化得
，所以其合成路線為
，
故答案為： 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài)
B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%
D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3＋的核外電子排布式為__________________________。
(2)無水CoCl2的熔點為735℃、沸點為1049℃，FeCl3熔點為306℃、沸點為315℃。CoCl2屬于_________晶體，FeCl3屬于__________晶體。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①
的空間構(gòu)型為______________。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 
的結(jié)構(gòu)式為
}。
③NaNT可以
(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。
(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．
(1)根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____；
(2)收集氨時，試管口棉花的作用_____；驗滿的方法是_____；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是_____；
(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____．
A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳
(4)圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學方程式表示 )_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、
、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發(fā)生反應:+Ba2+ +OH-
BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、
、
可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學名稱為________。
(2)①和③的反應類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物(
)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。
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