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          【題目】能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的反應是（　　）
          A.稀醋酸和稀氨水反應
          B.稀硫酸和燒堿溶液反應
          C.稀鹽酸和氫氧化銅反應
          D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．醋酸為弱酸、一水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故A不選； 
          B．硫酸為強酸、燒堿為強堿，生成可溶性鹽和水，能用離子方程式H++OH═H2O表示，故B選；
          C．氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故C不選；
          D．硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故D不選；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于有機物的描述正確的是（ ）
          A．有機物是有生命的物質(zhì)
          B．有機物只能由動植物體內(nèi)產(chǎn)生，不能用人工方法合成
          C．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
          D．在所有的有機物中都含有碳，多數(shù)含有氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。
          （1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式：______________
          （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
          ①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____．
          ②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為______．
          Ⅱ.某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：
          C裝置可以加熱，回答下列問題：
          （3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________
          （4）A處的玻璃導管設(shè)置成可上下抽動的原因__________________
          （5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________
          （6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是
          A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )
          A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          B．I 和Ⅱ中負極反應式均為 Fe-2e-＝Fe2+
          C．I 中正極反應式為 O2+2H2O+4e-＝4OH
          D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
          ①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
          ②反應II的離子方程式為 。
          ③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。
          ④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
          （2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
          ②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
          濕法
          強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
          干法
          Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
          （3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
          （4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是
          A. 檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
          B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發(fā)生中和反應
          C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5 mol H2
          D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應‘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是
          A. 金屬鈉在氯氣中燃燒 B. 金屬銅在氯氣中燃燒
          C. 金屬鈉在氧氣中燃燒 D. 氫氣在氯氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是
          A．有單質(zhì)參加并生成的反應一定是氧化還原反應
          B．氧化還原反應一定有氧元素的得失
          C．氧化還原反應的實質(zhì)是化合價變化
          D．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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