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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測該反應是吸熱反應
          B.室溫下，將濃度為0.1mol?L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和  均不變
          C.電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
          D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．反應能否自發(fā)進行可依據(jù)△H﹣T△S是否小于0判斷，與反應的條件無關，故A錯誤； B．因為因Ka（HF）=  ，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F﹣）不斷減小，溫度不變，Ka（HF）不變，所以  增大，故B錯誤；
          C．鋅的活潑性強于銅，優(yōu)先于銅放電，陽極泥中不可能含有鋅，故C錯誤；
          D．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，故D正確；
          故選：D．
          【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應和弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作或過程中，一定發(fā)生氧化還原反應的是（ ）
          A. 蒸餾 B. 萃取 C. 燃燒 D. 爆炸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是
          A. K+、Na+、OH—、MnO4- B. Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—
          C. Mg2+、Na+、OH—、SO42— D. Cl—、Ba2+、NO3—、OH—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
          （1）實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）． 
          ①鹽酸和NaClO3反應時有ClO2和Cl2生成，反應的離子方程式為 ， 當反應中轉移0.2mol 電子時，參加反應的還原劑的物質的量為 ． 
          ②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是 ．
          （2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應可制得NaClO2成品． 已知：當pH≤2.0時，NaClO2能被I﹣完全還原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題： 
          溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6 ． 欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
          步驟Ⅰ
          稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)PH≤2.0
          步驟Ⅱ
          向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
          步驟Ⅲ
          用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
          ①步驟2發(fā)生反應的離子方程式為 ， 加入指示劑的名稱是 ． 
          ②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標準溶液，則成品中NaClO2的質量分數(shù)為（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
          （3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN﹣氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含相同量CN﹣的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：  下列說法錯誤的是（ ）
          A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
          B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
          C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
          D.“排放”出來的海水中SO42﹣的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示． 
          回答下列問題：
          （1）原NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L；
          （2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為 ， 若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于蛋白質的組成與性質的敘述正確的是( )
          A.蛋白質在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
          B.向蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,會使其變性
          C.天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
          D.氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL2mol/L的鹽酸反應中分別加入等物質的量的金屬Na、Mg、Al，充分生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），下列說法正確的是（　�。�
          A.反應中，每生成1molH2轉移的電子數(shù)均為2mol
          B.參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為1：2：3
          C.鎂的物質的量為0.1mol
          D.V=2.24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物
          B. K與水反應比Na與水反應更劇烈
          C. 堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中
          D. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性
          

			
          

			
          
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