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          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
          A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 
          B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) 
          D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置可知，A、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍正確，例如Y是O，W是S，A正確；B、同主族自上而下原子半徑逐漸增大。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則Z元素的原子半徑比Y元素的大，B不正確；C、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，C不正確；D、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此如果Z是非金屬，則Z的化學(xué)活潑性一定比X弱，D不正確，答案選A。
          考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是
          A．硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 
          B．硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 
          C．硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 
          D．硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
          A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
          B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
          C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
          D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說法中不正確的是
          A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42—時,也可以形成RO32—
          B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42—時,還可以形成HRO3—
          C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4—時,還可以形成RO3—
          D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72—時,也可以形成RO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是
          A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
          C．電負(fù)性：③＞②＞①D．不成對電子數(shù)：③＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
          A．3s23p2 B．3d24s2 C．4s24p2 D．3s23p4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是
          ①道爾頓提出的原子論             ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型
          ③波爾提出的原子力學(xué)模型         ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型
          A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的單質(zhì)是常見的金屬，可做海洋電池的負(fù)極材料。Z原子的質(zhì)子數(shù)是同主族上一周期原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
          A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質(zhì) 
          B．元素X與氫形成的化合物中不可能既有極性健又有非極性健 
          C．元素Y、Z分別形成的簡單離子，后者的離子半徑較前者大 
          D．元素Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　） 
          A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 
          B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高 
          C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 
          D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
          

			
          

			
          
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