Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28 g充分燃燒消耗3NA個(gè)O2

B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的電子數(shù)為NA

C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212 g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】乙烯和環(huán)丁烷的最簡式都是CH2，當(dāng)混合氣體為28g時(shí)，可以認(rèn)為有2molCH2，其燃燒需要的氧氣為2×(1+)=3mol，所以需要的氧氣分子為3NA個(gè)，選項(xiàng)A正確。一個(gè)氨基含有9個(gè)電子（N有7個(gè)電子，加上兩個(gè)H的兩個(gè)電子，注意氨基是不帶電的中性基團(tuán)），所以0.1mol氨基由0.9NA個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共為0.1mol，根據(jù)元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)C正確。根據(jù)化合價(jià)變化最小的基本原理，在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氯酸鉀中的1個(gè)37Cl轉(zhuǎn)化為氯氣分子中的0價(jià)氯原子，H35Cl中有5個(gè)35Cl轉(zhuǎn)化為氯氣分子中的0價(jià)氯原子，即氯氣中的37Cl:35Cl=1:5，得到這樣的氯氣的分子量為，所以212g氯氣為3mol。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5，所以每生成3個(gè)Cl2應(yīng)該轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，得到生成212g氯氣（3mol）轉(zhuǎn)移5mol即5NA電子。選項(xiàng)D正確。