Question

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)

D.實驗②的混合溶液，可能溶液呈酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

因為題干中給出信息“下列酸堿溶液恰好完全中和”，所以c(HA)V1=c(HB)V2。

A．因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷V1與V2的相對大小，A錯誤；

B．V1＞V2，代入c(HA)V1=c(HB)V2，可知c(HA)＜c(HB)，因為HA與HB的pH相等，所以HA的酸性比HB強，但不一定是強酸，B錯誤；

C．若實驗①中，V=V1，說明HA的物質的量濃度也為0.01mol/L，其pH=2，則HA為強酸，所以反應后是強酸強堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒混合液中c(Na+)=c(A-)，C正確；

D．完全反應后實驗②的混合溶液中溶質為強堿弱酸鹽或強酸強堿鹽，溶液為堿性或者中性，不可能呈酸性，D錯誤；

答案選C。