【題目】某離子反應中涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ） 
A.該反應的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
【答案】C
【解析】解：由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ， A．由方程式可知反應的氧化劑是ClO﹣ ， 故A正確；
B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應生成H+ ， 溶液酸性增強，故D正確．
故選C．
由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質(zhì)的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ， 以此解答該題．
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【題目】化學實驗社的一次社團活動中做了鋅與濃硫酸的反應，小明認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而指導老師胡老師指出，除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證這種判斷是否正確，同學們展開了激烈的討論，饒有興趣地設(shè)計如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），試回答下列問題： 
（1）生成二氧化硫的化學方程式為：
（2）胡老師認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：
（3）同學們在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；B中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑可能是 ， 作用是 ．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中： ， D中： ． 如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．
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【題目】下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2Cl
B.CH3CH2Cl
C.CH3Br
D.
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【題目】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（ �。�
A.3：2
B.2：1
C.3：4
D.4：3
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【題目】下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
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【題目】已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是（ ） 
A.維生素A中含有苯環(huán)
B.維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
C.維生素A的一個分子中含有三個雙鍵
D.維生素A的一個分子中含有30個氫原子
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【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體
B. 乙烯通入溴水
C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D. 苯與溴水混合后撒入鐵粉
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【題目】根據(jù)問題填空：
（1）氨氣是中學化學中常見氣體之一，實驗室制取氨氣的化學方程式是 ， 氨氣的收集方法是 ， 實驗室用于干燥氨氣的干燥劑是 ．
（2）下列除雜方法正確的是 ． ①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均為18種元素
C．副族元素沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
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