在25 ℃下.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成沉淀.生成該沉淀的離子方程式為 .已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11.Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

.(1)Cu(OH)₂, (2)Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

試題分析：氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的溶度積常數(shù)，所以在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運用溶度積常數(shù)解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義以及表達式，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na^＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知t℃時，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH₄Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰	D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，M(OH)₂(S)

M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1時，溶液的pH等于（）

A．lg()	B．lg()
C．14+lg()	D．14+lg()

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知

，

。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是：

A．

不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為

B．兩種不溶物的

相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．

比

更難溶于水，所以，

可以轉(zhuǎn)化為

D．常溫下，

若要在

溶液中開始轉(zhuǎn)化為

，則

的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 (　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列敘述正確的是（）

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO₃溶液，則CrO₄²^－完全沉淀

D．將0.001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1}的KCl和0.001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K_sp（25℃）,下列說法不正確的是

化學(xué)式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液
B．在氯化銀的懸濁液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
C．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag⁺)也相同
D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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