Question

（12分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高價(jià)為          。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為                ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為                 。
（3）C₂與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        ； 
（4）用電子式表示BC₂的形成過(guò)程                           。
(5) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e^-微粒名稱是       、       。

Answer 1

（1）第三周期ⅦA族（1分）， +7（1分）
（2）（2分）離子鍵非極性鍵（2分）
（3）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（2分）
（4）（2分）
（5）羥基（1分）、甲基（1分）

根據(jù)元素的核外電子排布及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是Na、Mg、Cl、O、C、H。
（1）氯元素是第Ⅶ_A元素，最高正價(jià)是＋7價(jià)。
（2）過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，其電子式為。
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。
（4）氯化鎂是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為
。
（5）O、C和H形成的9電子微粒可以通過(guò)其相應(yīng)的10電子微粒水和甲烷得到，分別是－OH和－CH₃。