Question

（7分）根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素	A	B	C	D
原子半徑(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價(jià)	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是______。
(2)B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)離子鍵和共價(jià)鍵   (2)Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O
(3)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  (4)Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F(xiàn)是Na，G是H，H是Cl。
（1）E、F、G三元素形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，所以二者反應(yīng)的方程式是Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（4）鎂的活潑性強(qiáng)于鋁的，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而鋁是可以反應(yīng)的，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極。則負(fù)極電極反應(yīng)式是Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。