日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          設表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
          A．1.7gH2O2中含有的中子數目為0.9
          B．1molNa2O2固體中含離子總數為4
          C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子數目為0.1 
          D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、1.7gH2O2中含有的中子數目=1.7÷34×16NA=0.9NA，正確；B、Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，錯誤；C、Cl2溶于水，不能完全反應，故轉移的電子數少于0.1 NA，錯誤；D、沒有溶液體積，僅能計算出離子的濃度，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：
          組別
          		①
          		②
          		③
          		④
          V[FeCl3(aq)]/mL
          		100
          		100
          		100
          		100
          混合粉末質量/g
          		6
          		13.2
          		24
          		36
          反應后剩余固體質量/g
          		0
          		1.28
          		12.8
          		24.8
           
          下列結論正確的是（  ）
          A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
          B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
          C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
          D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g 樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質量分數）是(   )
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）
          A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
          B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1∶1。
          C．產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L
          D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等
          B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH—）相等
          C．等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數相等
          D．等溫等壓下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質的量相等的兩種氣體，必然
          A．分子數相同B．均為22.4L
          C．原子數相同D．體積相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某廠平均每天產生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
          （1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為            。
          （2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為          。(以下計算結果均保留兩位小數)
          （3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。
          ①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數為________。
          ②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量。
          （4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物�，F稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
          NaOH 溶液體積/mL
          		40.00
          		40.00
          		40.00
          樣品質量/g
          		7.75
          		15.50
          		23.25
          氨氣質量/g
          		1.87
          		1.87
          		1.7
           
          試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是
          A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l
          B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
          C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
          D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制100mL 2 mol/L的溶液，應稱量的質量為
          A．21.2gB．20.1gC．212gD．201g
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案