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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
          B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
          C. 相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu
          D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：MgCl2  Mg+Cl2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．氯氣過量，溴化亞鐵完全被氧化，反應(yīng)的離子方程為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正確；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．相等物質(zhì)的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉，因Fe3+的氧化性大于H+、Cu2+，則應(yīng)先將Fe3+還原為Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe =3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg3+＋2Cl-  Mg+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，與堿中和時(shí)消耗堿的量（ ）
          A.相同B.鹽酸多C.醋酸多D.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是（　　）
          A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
          B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
          C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
          D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：
          （1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。
          a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
          （2）裝置A中的現(xiàn)象是__________________，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)
          方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          上述方案中不合理的是_______________（填序號(hào)）。
          （Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。
          （4）裝置正確的連接順序?yàn)锳、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。
          （Ⅲ）某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
          操作
          現(xiàn)象
          取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
          部分固體溶解，溶液略有顏色
          過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH
          pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
          ①溶液出現(xiàn)渾濁，并變?yōu)辄S綠色
          ②稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
          （5）C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。
          （6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。
          （7）現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是
          A. 乙酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是( )
          A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)
          B. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Z的百分含量
          C. 該圖像表示的方程式為2A=B+3C
          D. p2>p1，T1>T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          ①元素電負(fù)性越大表示該元素的金屬性越強(qiáng)�、谠仉娯�(fù)性越大表示該元素的非金屬性越強(qiáng)　③元素電負(fù)性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、茉仉娯�(fù)性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般易得到電子
          A.①③B.①④C.②③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式正確的是(　　)
          A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
          B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
          C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋
          D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示： 

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 
          ②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是 ． 
          ③關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ． 
          A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止；
          B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
          C．在t時(shí)刻Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；
          D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．
          

			
          

			
          
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