Question

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，測(cè)得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         （     ）

A．10min時(shí)用CH₄表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L^－1•min^－1

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率

C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875

D．升高溫度能使增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】10min時(shí)甲烷濃度的變化量是1.00mol/L－0.75mol/L＝0.25mol，所以用CH₄表示的反應(yīng)速率為0.25mol/L÷10min＝＝0．025 mol•L^－1•min^－1，A錯(cuò)誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，CO的產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)CH₄、H₂O、CO、H₂的物質(zhì)的量濃度分別為0．75、0．75、0．25、0．75，所以平衡常數(shù)K＝＝0.1875，C正確；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正方向方向移動(dòng)，減小，D錯(cuò)誤。答案選C。