Question

【題目】Ⅰ、化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

（1）用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有_____、______ 。

（2）溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度 _____（填“偏大”、或“偏小”，下同）

（3）有人認(rèn)為，用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你覺得他的理由是____________ 。

Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖1后回答下列問題：

通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，現(xiàn)象是變藍(lán)�；瘜W(xué)方程式_____

（2）某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：

①在A裝置中制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。

②漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 ____________。

③裝置C的作用是__________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_______。

②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有_______ 的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】1.0g 250mL容量瓶和玻璃棒 偏大 偏大 由于NaOH固體極易溶解潮解，無法精確稱取1.00gNaOH固體 Cl2 +2KI = I2 +2KCl MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O 飽和氯化鈉溶液

【解析】

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制溶液的步驟選擇儀器；

（2）根據(jù) 分析誤差；

（3）要精確配制0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，需用準(zhǔn)確稱取1.00gNaOH固體；

Ⅱ. （1）氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)；

（2）①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；

②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；

③氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；

（3）①根據(jù)信息 “溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2”分析；

②氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應(yīng)；

Ⅰ、（1）需用250mL容量瓶配制該溶液， m(NaOH)= 0.1mol·L-1 ×0.25L×40g/mol=1.0g；配制過程中用玻璃棒攪拌、引流，用250mL容量瓶定容，所以配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有250mL容量瓶和玻璃棒。

（2）若趁熱轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，會使溶液的濃度偏大；

(3). 用托盤天平無法精確稱取1.00gNaOH固體，所以無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液；

Ⅱ.（1）氯氣能置換出碘化鉀中的碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2 +2KI = I2 +2KCl；

（2）①在A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式是MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ +2H2O；

②U形管中，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O；

③氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，所以冷卻B裝置可以避免此副反應(yīng)發(fā)生；

②氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氫氧化鈣與氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2HCl +Ca（OH）2 =CaCl2 +2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，可避免此副反應(yīng)的發(fā)生。