【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是
A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象
【答案】B
【解析】A，從試管口向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，會把空氣中的氧氣帶入溶液中將生成的氫氧化亞鐵氧化，振蕩時又會加快氧化的過程，所以不能用些法制備氫氧化亞鐵，A錯。B，當稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣后，錐形瓶中的氣體進入注射器，可以記錄收集到一定價格體積的氣體所用的時間，計算出單位時間內(nèi)生成氫氣的體積作為氫氣的生成速率。用這種方法可以比較不同活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢，所以B正確。C，向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚會溶解在苯中，無法過濾除去,C錯。D，檢驗淀粉是否水解，就是檢驗有沒有葡萄糖生成。檢驗葡萄糖所用的新制的氫氧化銅懸濁液是堿性的，必須先用氫氧化鈉中和淀粉水解時所加入的催化劑稀硫酸。D實驗中沒加氫氧化鈉，所D錯了。
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【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。 為了評價凱庫勒的觀點，某學生設(shè)計了以下實驗方案：
實驗操作：
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開 K1、K2止水夾，關(guān)閉 K3 止水夾；
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后，將導管 b 的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉 K2，打開 K3，擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
（1）實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴，其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應(yīng)的化學方程式：____。
（2）簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法：_____________________；在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現(xiàn)象，原因是_______________________。
（3）當 C 中觀察到____，可證明凱庫勒觀點是錯誤的，以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。
①6 個 C-H 鍵的長度相等
②6個碳碳鍵的長度都相等
③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤
（4）查閱文獻：苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應(yīng)機理共分三步：
請完成第三步反應(yīng)：Ⅲ____。
（5）將裝置 A 內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗 滌，振蕩，分液；④加人無水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性應(yīng)用：
判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：
(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；
(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；
(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：__________________
（用化學式表示）
(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關(guān)系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
A．常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA
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【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：
（1）合成A的化學方程式是__________。
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。
（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。
（4）下列說法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。
（6）
的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應(yīng)
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【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
(1)要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 ．(按前后順序填寫)
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．
(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．
(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．
(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應(yīng)的化學方程式有_____________。
(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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