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        1. 現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。

          (1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:                 ,燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       。
          (2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是           。
          (3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。
          ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ,反應方程式為:
                                      。
          ②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實驗操作為         ,其實驗現(xiàn)象為         ,反應原理為                     。
          (1)Cu+2H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O;   1分
          銅片變灰黑色表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成   2分
          (2)B:Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液 C:KMnO4溶液 D:Na2SiO3溶液 ;
          C中KMnO4溶液不褪色(或品紅不褪色),D中出現(xiàn)白色沉淀。 各1分,共4分
          (3)①H2S溶液中有淺黃色混濁出現(xiàn)  2H2S+SO2=3S↓+2H2O  各1分共2分
          ②通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫溶液,或高錳酸鉀溶液等氧化劑(其中一種或其它合理答案均可);現(xiàn)象是有白色沉定生成。 各1分共2分
          根據(jù)所加入試劑寫出方程式 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl?   2分


           

          試題分析:(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;燒瓶中的實驗現(xiàn)象為銅片變灰黑色表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成
          (2)因為酸性:H2SO3>H2CO3> H2SiO3,若選擇儀器A、B、C、D,A中產(chǎn)生二氧化硫氣體,需和碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,在通入硅酸鈉溶液之前應把二氧化硫除去以免給實驗帶來干擾。所以B、C、D依次放Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液、KMnO4溶液(或品紅溶液)、Na2SiO3溶液,能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是C中KMnO4溶液不褪色(或品紅不褪色),D中出現(xiàn)白色沉淀。
          (3) ①則證明SO2有氧化性的實驗是將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中,有淡黃色渾濁產(chǎn)生,對應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,在該反應中二氧化硫作氧化劑,顯示氧化性,
          ②若將二氧化硫直接通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象,需將二氧化硫進一步氧化,氧化劑可選氯氣、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、鐵鹽溶液等,對應的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,反應原理是:根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl?
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是
          A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
          B.硅酸鈉的俗名為玻璃,可用于制備硅膠和木材防火劑
          C.用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
          D.SO2具有氧化性,可用來漂白紙漿

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強酸
          B.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化
          C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
          D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是________。
          (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
          A.Na2SO3溶液與HNO3          B.Na2SO3固體與濃硫酸
          C.固體硫在純氧中燃燒      D.銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
          A.蒸發(fā)皿      B.石棉網(wǎng)    C.漏斗      D .燒杯
          E.玻璃棒          F.坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
          方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
          方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
          方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________,原因是________________________________
          (6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:
          (1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,則下列說法正確的是                   
          A.若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應速率加快
          C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
          E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
          F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0.4
          y
          9
           
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應速率為       , 表中y ﹦      
          ②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為                。
          (3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH)之比為                                        。
          ② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
          ③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32)                , 水的離子積Kw                     。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
          A. Na2CO3           B. Ba(NO3)2             C.Na2S         D.酸性KMnO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品,測得其中含氧量為a%,則含硫量為
          A.1-a%     B.1-a%    c.(1-a%)     D.無法計算

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是(  )
          A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
          B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
          C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性
          D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。
          (1)將煤直接進行燃燒,造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
          ①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式____________________________。
          ②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是_________________________(用序號填空)。
          a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
          b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
          c.破壞臭氧層
          d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,向植物提供氮肥
          (2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式_______。

          (3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)_______,它對環(huán)境的負面影響是____________________________________________。
          (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O
          將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為
          A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO3

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