Question

下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	NaHCO3溶于水完全電離	NaHCO3強(qiáng)電解質(zhì)
B	SiO2是兩性氧化物	SiO2可和HF反應(yīng)
C	Fe3+有氧化性	鐵鹽可用作凈水劑
D	SO2有漂白性	SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色

 

Answer 1

A

解析試題分析：A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，電離方程式為NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^-，因此碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故A正確；B、兩性氧化物是既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，二氧化硅和其它的酸不能反應(yīng)生成鹽和水，但能與堿如氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，故B錯誤；C、Fe³⁺水解的離子方程式為Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H⁺，水解生成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作凈水劑，但鐵的化合價未變，所以，與Fe³⁺有氧化性無關(guān)，故C錯誤；D、二氧化硫是酸性氧化物，能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，而與SO₂具有漂白性無關(guān)系，故D錯誤，答案選A。
考點：考查強(qiáng)電解質(zhì)判斷、二氧化硅、鐵離子以及SO₂的性質(zhì)