[題目]氫化鋰(LiH)屬于離子化合物.LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣.下列敘述中正確的是A.LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A.LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

【答案】D

【解析】

A、氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，溶液顯堿性， A敘述不正確；

B、氫化鋰中國氫元素為-1價，與水反應(yīng)被氧化生成氫氣， B敘述不正確；

C、氫元素為-1價，具有強(qiáng)還原性， C敘述不正確；

D、鋰離子和氫負(fù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大，D敘述正確，

故選D。

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【題目】從理論上分析，關(guān)于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原電池的敘述正確的是（）
A.銅極為負(fù)極
B.電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C.鐵表面析出金屬銅
D.總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )

①早晨樹林里的霧 ②牛奶 ③豆?jié){ ④H2SO4溶液 ⑤硫酸銅溶液

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（）

A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低

C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

D.單質(zhì)均可與氫氣劇烈反應(yīng)生成鹵化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：

（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質(zhì)量為_______________克。