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        1. 為中和物質(zhì)的量為amol的某酸bg,需物質(zhì)的量濃度為cmol/L的堿溶液的體積為
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍
          B.等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
          C.25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH
          D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的鹽酸溶液中c(H+)的2倍

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)
          (1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=  。
          (2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW          _,該溫度            25℃。
          (3)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
          若所得混合溶液呈中性,則ab               
          若所得混合溶液pH=12,則ab              
          (4)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。
          若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則VaVb         
          若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則VaVb         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)
          B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
          C.相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中,酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
          D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以酚酞試液為指示劑,對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表:該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是
          A.c=0.10×(V1V2V3)/3×20.00mol·L1B.c=0.10×(V1V2)/2×20.00 mol·L1
          C.c=0.10×(V1V3)/2×20.00 mol·L1D.c=0.1V1/20.00 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫時,向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是
          A.pH = 12的Ba(OH)2
          B.pH = 12的NH3·H2O
          C.0. 05 mol/L的NaOH
          D.0.05 mol/L的BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
          水電離的C(H+)=          mol/L
          ②某溫度,純水中C(H+)==3×10-7mol/L,則:
          純水中C(OH-)="="       mol/L,此時溫度            (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若溫度不變,滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
          則溶液中C(OH-)=         mol/L,由水電離的C(H+)="="             mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

          下列說法正確的是                                                                (   )
          A.點①所示溶液中:c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+
          B.點②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO) + c(CH3COOH)
          C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)> c(H+
          D.滴定過程中可能出現(xiàn): c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度(t℃)下的溶液中,c(H)=10xmol/L,c(OH)=10y mol/L,xy的關(guān)系如下圖所示.

          請回答下列問題:
          (1)此溫度時,水的離子積Kw    , 則該溫度t    25℃(填“>”“<”“=”).
          (2)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液a L
          與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小.
          ①若所得混合液為中性,則ab    ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是         
          ②若所得混合液的pH=2,則ab   ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是      

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