Question

（16分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　　Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。                            
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

Answer 1

（共16分）
（1）Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ ；
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O每個2分共6分
（2）2∶1（2分）
（3）0.8 （2分） 全部溶解生成NaAlO₂、（2分）完全生成沉淀Mg(OH)_2，（2分）
（4）7∶1 （2分）

試題分析：（1）MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，開始加入氫氧化鈉，生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)到最高點(diǎn)時，鎂離子、鋁離子完全沉淀，此時沉淀為0.3mol，反應(yīng)如下：
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ ；
繼續(xù)加入氫氧化鈉，會與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，反應(yīng)如下：
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
（2）根據(jù)從D到C，沉淀減少量為0.1mol，知道n（Al(OH)₃）=n（AlCl₃）=0.1mol，n（Mg(OH)₂）= n（MgCl₂）=0.3－n（Al(OH)₃）=0.2mol；則n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）=2:1；
（3）根據(jù)方程式計算
Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ 、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.2mol 0.4mol           0.1mol 0.3mol             0.1mol  0.1mol
加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol時，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)₂。
（4）根據(jù)上述的方程式計算，到D點(diǎn)時加入的氫氧化鈉為0.7mol，從D到C加入的氫氧化鈉為0.1mol，所以為7:1。     
點(diǎn)評：通過方程式結(jié)合圖像進(jìn)行化學(xué)方程式計算考查學(xué)生的分析能力及觀察能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大。