Question

如圖是實驗室制備SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

裝置	實驗現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④

Answer 1

(1)Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑（2分）
(2)吸收過量的SO₂，防止污染環(huán)境   SO₂＋2OH^－===SO＋H₂O（2分）
(3)（ 每空1分）

裝置	實驗現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①	溶液變紅色	SO2水溶液顯酸性
②	溶液退色	漂白性
③	溶液變渾濁	氧化性
④	氯水退色	還原性

試題分析：（1）硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO₂，則⑥中發(fā)生的化學反應方程式為Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂是大氣污染物，因此氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量的SO₂，防止污染環(huán)境，反應的離子方程式為SO₂＋2OH^－＝SO＋H₂O。
（3）SO₂是酸性氧化物，溶于水顯酸性，石蕊試液變紅色；SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色；SO₂具有氧化性，能把H₂S氧化生成單質(zhì)S沉淀；另外SO₂還具有還原性，能被氯水氧化，使氯水褪色。₂的制備、SO₂性質(zhì)的檢驗以及尾氣處理
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計和評價能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。