Question

【題目】某無色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種，其所含的陰離子的物質的量濃度相等，取一定量該溶液，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 該溶液中至少含有5種離子（不考慮水的電離）

B. B→C分為兩個反應階段，有兩個離子反應，且反應過程中有氣體生成

C. A點與D點含有同一種元素的離子能反應生成B、C兩點含同一種元素的物質

D. 向W溶液中通入B→C產生的氣體至過量，產生的沉淀與B點產生的沉淀不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

因為該溶液為無色溶液，所以沒有Cu2+，根據圖像分析可知OA段應該是OH參與反應，所以原溶液中沒有Mg2+、Al3+、NH4+，CD段應該是Al(OH)3的溶解，原溶液中含AlO2-，DE段代表有一種物質不溶于酸，只能是硅酸，說明原溶液有SiO32-，假設OA段消耗鹽酸為1單位，則溶液中含OH為1單位，因為所含的陰離子的物質的量濃度相等，AlO2-消耗鹽酸1單位，SiO32-消耗鹽酸則為2單位，BC段說明有CO32-，發(fā)生反應為：CO32-+H+=HCO3-， HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

A．由分析知，溶液中含4種陰離子，還會含至少一種陽離子，故A正確；

B．B→C段發(fā)生CO32-→HCO3-→CO2的過程，故B正確；

C．A點與D點含有同一種元素的離子是AlO2-、Al3+，能反應生成Al(OH)3，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故C正確；

D．根據分析B→C產生的CO2，與原溶液中離子反應的先后順序為OH、AlO2-、SiO32-，CO2+2OH=CO32-+H2O，CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，生成沉淀與B點沉淀相同，故D錯誤；

故答案為D。