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          【題目】用食用白醋（醋酸濃度約1 molL-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）
          A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
          C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色只能證明白醋的溶液是酸性的，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生只能證明酸使蛋白質(zhì)變性，但不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出只能證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，錯(cuò)誤； D. 醋酸濃度約1 mol/L,若是強(qiáng)酸，則溶液的pH=0,但是 pH試紙顯示白醋的pH為2~3，則證明醋酸是弱酸，部分電離，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
          A. 陰極B. 正極C. 負(fù)極D. 陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）。
          A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
          C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是
          A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃
          B. Na與氧氣反應(yīng)只生成Na2O2
          C. 將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
          D. 向酚酞試液中加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
          A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—
          B. 在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—
          C. 含有0.1 mol·L1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－
          D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出形成硫酸型酸雨的方程式：
          ____________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X的原子半徑最小，Y、L 與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）X與Y組成的化合物屬于______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
          （2）X與M組成的物質(zhì)電子式為_____，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化學(xué)式為_________。
          （4）下列說法正確的是______。
          A.L可能是Ne，也可能是P
          B.L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧
          C.L與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形
          D.L有多種氧化物以及含氧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/1C
          700
          700
          750
          達(dá)平衡時(shí)間/min
          40
          5
          30
          n(D)平衡/mol
          1.5
          1.5
          1
          化學(xué)平衡常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是（ ）
          A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移動(dòng)
          B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的倍
          D. K3>K2>K1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A. 能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是乙酸 B. 油脂水解后得到的醇是丙三醇
          C. 天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是氨基酸 D. 淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
          

			
          

			
          
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