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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和2.7gH2O，下列說法正確的是( )
          A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體可能是甲烷和乙烯
          C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體可能是乙烯和乙炔
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題烴僅含碳、氫兩種元素，因此混合烴的平均分子式為C2H3，有兩種可能（1）碳原子數一個比2大，一個比2小，比2小的只能是甲烷，則另一種氣態(tài)烴的氫原子個數小于3，（2）兩種氣態(tài)烴的碳原子數都等于2，氫原子個數一個大于3一個小于3，只能是乙烯和乙炔，因此選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
          (1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結構示意圖：⑦___________．
          (2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。
          (3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。
          (4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
          (5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）。
          A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電
          B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
          C．BaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質
          D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃
          （1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。
          （2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。
          （3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體，
          ① 依據___________________現象，可確認產物中有NO
          ② 裝置E的作用是_________________。
          （4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是____________________。
          （5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
          （6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有__________________。
          A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚是一種有毒物質，含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：
          （1）設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設備Ⅳ中采取的分離操作為______。
          （2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_______，（用化學式作答，下同）設備Ⅳ進入設備Ⅴ的物質B是_________________
          （3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________
          方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設備原理如圖所示）
           
          （4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。
          （5）右室電極反應式為：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm－3
          0．88
          3．10
          1．50
          沸點/℃
          80
          59
          156
          在水中的溶解度
          微溶
          微溶
          微溶
          實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
          步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
          步驟2：充分反應后，向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
          步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。
          步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。
          （1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學反應方程式為： 。
          （2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有： 。
          （3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應是：  。
          （4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，則 D、E可以檢驗出來的物質是 ，其中試管C中苯的作用是 ，能否據此判斷發(fā)生了取代反應？ （填“是”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr 的不飽和溶液
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（ ）
          A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液
          C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
          （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和   。
          （2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積（ml）
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
          則該醋酸溶液的準確濃度為   mol/L。（保留小數點后四位）
          （3）判斷滴定終點的方法是   。
          （4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是   （填字母序號）。
          A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
          B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
          實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
          醋酸濃度（mol·L－1）
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          （5）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是   。
          

			
          

			
          
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