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          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A.標準狀況下，2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA
          B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA
          C.在室溫和常壓下，72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA
          D.18g重水D2O中所含質子數(shù)為10NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、標況下2.24L二氧化碳的物質的量為=0.1mol，分子個數(shù)N=nNA=0.1NA個，故A正確；
          B、CO和氮氣的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質的量為=0.5mol，而氮氣和CO中均含2個原子，故0.5mol混合氣體中含NA個原子，故B正確；
          C、72g36Cl2的物質的量為1mol，氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個氯原子，故C正確；
          D、18g重水(D2O)的物質的量為=0.9mol，每個水分子含有10個質子，所以含有質子數(shù)為0.9mol×10×NAmol-1=9NA，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
          B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
          C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓
          D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列反應：
          ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
          ②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
          針對上述兩個反應回答：
          （1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數(shù)目（寫在答題卡上）_________________________
          （2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。
          （3）反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質是________________________。
          （4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
          (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產物是________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應的離子方程式為__________________________________________。
          (2)將1L0.2 mol·L－1HA溶液與1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：
          ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
          ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
          (3)常溫下，若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同，現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
          (4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬是非常有用的材料，以下是四種金屬的相關性質。
          金屬
          熔點（℃）
          密度（g/cm3）
          相對強度
          （1表示很弱）
          相對硬度
          （1表示很軟）
          每噸價格
          （元）
          鋁
          660
          2.7
          11
          2.8
          11400
          銅
          1085
          8.9
          33
          3.0
          38000
          鐵
          1538
          7.9
          20
          4.5
          4000
          鈦
          1668
          4.5
          40
          6.0
          160000
          完成下列填空：
          (1)鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。
          (2)工業(yè)上常以Cu為原料制備CuSO4，“綠色化學”要求從經濟、技術和環(huán)保來設計可行的化學反應，生產應盡量減少對環(huán)境的副作用。下列反應符合“綠色化學”的是（_______）
          A．Cu + 2H2SO4(濃)  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
          B．2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4→CuSO4 +H2O
          (3)常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。
          (4)鈦是制造飛機的材料之一。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，解釋為何用鈦來制造飛機。______________
          (5)鋼是主要含有鐵的合金。汽車車身可以用鋁或鋼制造。已知鐵在潮濕的空氣中會迅速腐蝕，而鋁不會。請解釋鋁耐腐蝕的原因。_______________________________________
          (6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，描述用鋁來取鋼制造汽車車身的一項優(yōu)點和一項缺點。
          優(yōu)點：_____________________________________________________________________
          缺點：_____________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
          A.NaCl的物質的量為0.1mol
          B.溶質MgCl2的質量為4.75g
          C.該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol
          D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是（ ）
          A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)
          B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
          C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L
          D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉雜質的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下體積為224mL，求：
          （1）生成的氣體是______________，物質的量為____________。
          （2）該樣品中含氯化鈉的質量分數(shù)？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
          填寫下列空白：
          ①試管A中的反應方程式為______。
          ②試管C中四氯化碳的作用是：______，反應開始后，觀察到D試管中的現(xiàn)象為：___ 。
          ③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______（填字母）。
          ④反應完畢后，將B瓶中的液體取出，經過_____（填分離操作的名稱）可獲得粗溴苯，向粗溴苯中加入無水氯化鈣，其目的是____。
          ⑤經以上分離操作后，要進一步提純粗溴苯，下列操作中必須的是______。
          A. 重結晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取
          

			
          

			
          
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