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        1. 電離度表示電解質(zhì)的相對強弱,電離度的定義:

          α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。

          已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L1)如下表:

          編號       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α

          A             硫酸溶液(第一步完全電離):   第二步 HSO4-H+SO42-                     10%

          B             硫酸氫鈉溶液:  HSO4-H+SO42                                                               29%

          C             醋酸: CH3COOHCH3COO+H                                                                 1.33%

          D             鹽酸: HCl=H+Cl                                                                                                100%

           

          (1)25℃時,0.1 mol·L1上述幾種溶液中,c(H)從大到小的順序是            (填序號);

          (2)25℃時,0.1 mol·L1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L1硫酸氫鈉

          溶液中HSO4-的電離度,其原因是                                          。

          (3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                      ,醋酸的電離平衡常數(shù)

          K與電離度α的關系式為:K=                       (用含α的代數(shù)式表示)

           

          【答案】

          (1)ADBC

          (2)硫酸第一步電離的對第二步電離有抑制作用,使平衡向左移動,即電離度小于硫酸氫鈉溶液中的電離度。

          (3)

          【解析】

          試題分析:(1)硫酸是二元酸;電離度越大,電離出的c(H)越大;

          (2)對于一個可逆反應來講,增大生成物的濃度,平衡是逆向移動的。

          (3)公式推導。

          考點:考查電離平衡的知識點。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          常溫下,現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品,要測定NH3?H2O電離度a(a=
          已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)
          溶液中原有電解質(zhì)分子總數(shù)
          ×100%)的數(shù)值,其實驗方案可設計如下:
          (1)先測稀氨水的
          物質(zhì)的量濃度
          物質(zhì)的量濃度
          ,設其數(shù)值為a,可通過
          酸堿中和
          酸堿中和
          實驗(寫名稱,不用寫過程)實現(xiàn)此目的.
          (2)再測定其pH,設其數(shù)值為b,其操作過程簡述如下:
          用潔凈的玻璃棒蘸取氨水,滴在pH試紙上,將試紙與標準比色卡相比較,從而測定此氨水的pH
          用潔凈的玻璃棒蘸取氨水,滴在pH試紙上,將試紙與標準比色卡相比較,從而測定此氨水的pH

          (3)用a、b表示該氨水的電離度a
          10b-14
          a
          ×100%
          10b-14
          a
          ×100%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時,各粒子的濃度存在一種定量的關系.若在25℃時有HA?H++A-,則K=c(H+)?c(A-)/c(HA),式中K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關,各粒子的濃度為達到平衡時的濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
          點解方程式 電離平衡常數(shù)
          CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
           H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
           K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
           H2S  H2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+
           K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
           H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+ 
           K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問題:
          (1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”)
          (2)在溫度相同時,各弱酸K值不同,那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是:
          K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
          K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強

          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是
          H3PO4
          H3PO4
          ,最弱的是
          HS-
          HS-

          (4)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH3COOH的電離度為α(當若電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度).試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
          cα2
          1-α
          cα2
          1-α

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          科目:高中化學 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

          Ⅰ.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當弱電解質(zhì)達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù))和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          請回答下面問題:
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是_______(填序號)。
          A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應≥_______ mol/L。
          Ⅱ.化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
          ②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數(shù)K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
          ⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:
          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
          ②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產(chǎn)生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
          ⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

          對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。如25℃時有HAH++A-,則電離平衡常數(shù),K只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度。下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
          回答下列各題:
          (1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱的關系是___
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是 ____,最弱的是____。
          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在 著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是____,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。
          (5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為a(當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì) 的電離度)。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知:電離度可以表示弱電解質(zhì)的電離程度,它表示已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量占弱電解質(zhì)總物質(zhì)的量的百分數(shù)。在室溫條件下:

          (1)設某pH值的硫酸溶液中水的電離度為α1,相同pH值的硫酸鋁溶液中水的電離度為α2,相比較α1 ______α2 (填<、>或=)。

          (2)若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH值都是3,那么硫酸中水電離出的c(H+)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)的________倍。

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