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          電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：
          


          α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
          


          已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
          


          編號       物質(zhì)(微粒)                                                                                                                     電離度α
          


          A             硫酸溶液(第一步完全電離)：   第二步 HSO4-H＋＋SO42-                     10%
          


          B             硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42                                                               29%
          


          C             醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋                                                                 1.33%
          


          D             鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－                                                                                                100%
          


           
          


          （1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           
(填序號)；
          


          （2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
          


          溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         
。
          


          （3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                    
 ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          


          K與電離度α的關系式為：K=                      
（用含α的代數(shù)式表示）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）ADBC
          


          （2）硫酸第一步電離的對第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中的電離度。
          


          （3）
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）硫酸是二元酸；電離度越大，電離出的c(H＋)越大；
          


          （2）對于一個可逆反應來講，增大生成物的濃度，平衡是逆向移動的。
          


          （3）公式推導。
          


          考點：考查電離平衡的知識點。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定NH3?H2O電離度a（a=
          已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)
          溶液中原有電解質(zhì)分子總數(shù)
          ×100%）的數(shù)值，其實驗方案可設計如下：
          （1）先測稀氨水的
          物質(zhì)的量濃度
          物質(zhì)的量濃度
          ，設其數(shù)值為a，可通過
          酸堿中和
          酸堿中和
          實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的．
          （2）再測定其pH，設其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：
          用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比較，從而測定此氨水的pH
          用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比較，從而測定此氨水的pH

          （3）用a、b表示該氨水的電離度a
          10b-14
          a
          ×100%          ．
          10b-14
          a
          ×100%          ．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
          

          


          
酸
點解方程式
電離平衡常數(shù)
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
K=1.76×10-5
          

          
 H2CO3
 H2CO3?HCO3-+H+
          HCO3-?CO32-+H+          		
 K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
 H2S
 H2S?HS-+H+
          HS-?S2-+H+          		
 K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-15
          

          
 H3PO4
H3PO4?H2PO4-+H+
          H2PO4-?HPO42-+H+
          HPO42-?PO43-+H+           		
 K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          回答下列問題：
          （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HS-
          HS-
          ．
          （4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH3COOH的電離度為α（當若電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
          cα2
          1-α
          cα2
          1-α
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：陜西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。如25℃時有HAH++A-，則電離平衡常數(shù)，K只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。 
          

          回答下列各題： 
          (1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值____（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱的關系是___ 
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是 ____，最弱的是____。 
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在 著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。 
          (5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH3COOH的電離度為a（當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì) 的電離度）。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=____。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：電離度可以表示弱電解質(zhì)的電離程度，它表示已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量占弱電解質(zhì)總物質(zhì)的量的百分數(shù)。在室溫條件下：
            
          （1）設某pH值的硫酸溶液中水的電離度為α1，相同pH值的硫酸鋁溶液中水的電離度為α2，相比較α1 ______α2 （填<、>或=）。
            
          （2）若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH值都是3，那么硫酸中水電離出的c（H+）是硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）的________倍。
          

			
          

			
          
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