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          【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
          物質(zhì)
          分子式
          熔點(diǎn)℃
          沸點(diǎn)℃
          密度gｃｍ-3
          水溶性
          A
          Ｃ3Ｈ6Ｏ2
          -98
          57.5
          0.93
          可溶
          B
          Ｃ4Ｈ8Ｏ2
          -84
          77
          0.90
          可溶
          由此，分離A和B的最佳方法是
          A.萃取B.升華C.分餾D.分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由于A、B兩物質(zhì)的熔點(diǎn)、密度都相近，所以不能使用萃取、升華操作分離，且A和B都為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理，A和B可以互溶，就不能用分液的方法分離，兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差距較大，故可以利用沸點(diǎn)的不同，進(jìn)行分餾操作進(jìn)行分離，此題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑(適量)的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：
          組別
          溶液
          雜質(zhì)
          應(yīng)加試劑
          離子方程式
          （1）
          Na2SO4
          Na2CO3
          ____
          _____
          （2）
          KCl
          K2SO4
          ____
          _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題： 

          （1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng) 
          后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
          ①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ． 
          ②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)： 
          KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
          實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A﹣C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          編號(hào)
          溫度/℃
          H2SO4體積/mL
          KI溶液體積/mL
          H2O體積/mL
          淀粉溶液
          /mL
          出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
          A
          39
          10
          5
          5
          1
          5
          B
          TB
          10
          5
          5
          1
          沒出現(xiàn)藍(lán)色
          C
          5
          10
          5
          5
          1
          39
          D
          t
          ①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是 ． 
          ②A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是 ． 
          ③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是 ． 
          ④請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
          （3）⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
          （1）吸硫裝置如圖所示。
          ①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
          （2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①
          取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。
          有白色沉淀生成
          樣品含NaCl
          ②
          另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。
          有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2
          樣品含NaOH
          （3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
          第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，
          第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
          第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）
          已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為
          A．Na2SO4    B．SO2  C．S   D．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是
          A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
          B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
          D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K
          1100
          841
          689
          533
          409
          A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0
          B. 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小
          D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（I-）/c（I3-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物F（）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。
          （2）E中官能團(tuán)名稱是_____，①～④中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。
          （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。
          （4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。 
          （5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
          ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子中有1個(gè)甲基
          （6）仿照E的合成路線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
          溶液褪至無色所需時(shí)間/min
          0.6mol/L H2C2O4溶液
          H2O
          3mol/L 稀H2SO4溶液
          0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
          1.5
          2
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          3
          1.0
          4.0
          2.0
          3.0
          3.9
          請回答：
          (1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。
          (2)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
          (3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________。
          ②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          室溫下，試管中所加試劑及其用量
          再向試管中加入某種固體
          溶液褪至無色所需時(shí)間/min
          0.6mol/L H2C2O4溶液
          H2O
          3mol/L 稀H2SO4溶液
          0.05mol/L KMnO4溶液
          4
          _____________
          2.0
          2.0
          3.0
          MnSO4
          t
          ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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