相同物質(zhì)的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸.濃氫氧化鈉溶液反應(yīng).待完全反應(yīng)后.消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )A．2∶3B．3∶1C．1∶1D．1∶2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

相同物質(zhì)的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（�。�

A．2∶3

B．3∶1

C．1∶1

D．1∶2

鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
由方程式可得，相同物質(zhì)的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別為(　　)

A．甲、乙中都是鋁過(guò)量	B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量	D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、
SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：

     ；d          ；
f          ；
（2）寫(xiě)出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要
反應(yīng)的離子方程式             、
（3）寫(xiě)出通入氣體B（過(guò)量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)
的離子方程式              、                         。
（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號(hào)表示）
(3)下列事實(shí)不能說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________

A．Al(OH)₃可溶于強(qiáng)堿溶液中，M

g(OH)₂不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子

D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈

(4)已知：電負(fù)性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl₂晶體中存在的作用力是__________；AlBr₃屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是___________，原子核外電子排布式為_(kāi)____________________。
(6) Al₂O₃、MgO都有很高的熔