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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

          A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

          B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大

          C. 25時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

          D. 2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變

          【答案】D

          【解析】

          A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變化學平衡常數(shù)不變,使用催化劑加快反應速率,平衡不移動,化學平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關,故B錯誤;C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液,一定溫度下,水的離子積是常數(shù),25時,鹽酸和NH4I(aq)中KW相等,故C錯誤;D.改變壓強平衡發(fā)生移動,SO2的轉化率可能增大、減小,使用催化劑平衡不移動,故D正確;故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.100 0 mol·L1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:

          (1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

          (2)滴定至終點的顏色變化為____________。

          (3)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為__________

          (4)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據記錄如下:

          實驗

          序號

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0 mol·L1 HCl溶液的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          1

          25.00

          0.00

          26.29

          2

          25.00

          1.00

          31.00

          3

          25.00

          1.00

          27.31

          選取上述合理數(shù)據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

          (5)下列哪些操作會使測定結果偏高________(填字母)。

          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

          D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空填元素符號或化學式

          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          VA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2

          3

          4

          寫出下列元素的元素符號:①__________________

          在這些元素中,最活潑的金屬元素是______,最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______

          在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______,呈兩性的氫氧化物是______

          在③與④的單質中,化學性質較活潑的是______,判斷依據是______;在⑧與的單質中,化學性質較為活潑的是______,判斷依據是______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強到弱的順序是(  )

          A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+

          C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJ·mol1

          (1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。

          (2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質之一。北京市為防治大氣污染,采取的措施有______(寫兩點即可)。

          (3)NOx在平流層使O3濃度減少,形成臭氧層空洞,其中一種反應機理可用下圖表示,寫出其總反應的化學方程式______。

          (4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、 分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

          (5)溫度為T1時,在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達平衡時c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實驗測得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2),k、k為速率常數(shù),僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若kk,則T1______T2(“>”“<”),得出該結論的理由是______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(  )

          A.原子半徑:Z>Y>X

          B.Z的氧化物能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

          C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

          D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率(v)隨時間(t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質的用量)。則下列說法中正確的是( )

          A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強

          C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質量減小,沒有氣體生成,此溶液是(  )

          A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1 K1

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 K2

          CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3 K3

          在同一溫度下,下列關系正確的是( )

          A. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2·K3=1

          B. △H3=△H1+△H2 K1+K2=K3

          C. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2=K3

          D. △H3=△H1+△H2 K1·K2·K3=1

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