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          【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
          A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
          B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
          C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
          D. 2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯(cuò)誤；D．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。
          （2）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。
          （3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。
          （4）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          0.00
          26.29
          2
          25.00
          1.00
          31.00
          3
          25.00
          1.00
          27.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)
          （5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高________(填字母)。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符號(hào)或化學(xué)式：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          VA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩
          寫出下列元素的元素符號(hào)：①______②____________
          在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
          在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
          在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，判斷依據(jù)是______；在⑧與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______，判斷依據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)
          A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
          C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1
          (1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______。
          (2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。
          (3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應(yīng)機(jī)理可用下圖表示，寫出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
          (4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、 和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。
          (5)溫度為T1時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達(dá)平衡時(shí)c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(　　)
          A.原子半徑:Z>Y>X
          B.Z的氧化物能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
          D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中正確的是（ ）
          A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
          C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是(　　)
          A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1 K1
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2
          CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
          在同一溫度下，下列關(guān)系正確的是（ ）
          A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1
          B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3
          C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3
          D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1
          

			
          

			
          
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