日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )
          A. 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1
          B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
          C. 已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1
          D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量==0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量==0.2mol，混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ 熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12kJ ×=95.6kJ，熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1，所以A選項(xiàng)是正確的；
          B、中和熱是指生成1mol水的可溶性的稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合所放出的熱量，中和熱是以生成1 mol 液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，故B錯誤；
          C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-1，故C錯誤；
          D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤。
          所以A選項(xiàng)是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
          （1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始濃度=__。
          （2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
          （2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。
          （3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：
          (1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。
          (2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應(yīng)式為________。
          (3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為24 g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量_______mol。
          (4)學(xué)法題：總結(jié)原電池負(fù)極的判斷方法___________(至少2條)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
          (1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
          已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
          ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；
          ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
          則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
          (2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          時間/min
          濃度/mol·L1
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          O2
          1.00
          0.79
          0.60
          0.60
          0.64
          0.64
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          0.88
          0.88
          ①0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。
          A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
          C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
          (3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
          由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>_______；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
          (4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。
          (5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
          ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
          B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
          C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
          D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料�，F(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物CO和H2來合成二甲醚，其主要反應(yīng)為：
          （�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1
          （ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1
          （1）寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學(xué)方程式________。
          （2）溫度T時，在容積為2.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（�。�，反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。
          ①下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
          ②該化學(xué)反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=_____。
          ③其他條件不變時，15mim時再向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和H2，則H2的轉(zhuǎn)化率____（填增大、不變或減小）。
          ④對應(yīng)氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替某物質(zhì)的量濃度（cB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在T時平衡氣體總壓強(qiáng)為p總，則該反應(yīng)Kp=_____。
          ⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢，請解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因__________。
          （3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應(yīng)式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加12.8g時，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_________g。（精確到0.01）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)
          A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
          B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
          D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
          (2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子，其化學(xué)式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
          (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。
          A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵
          (4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
          (5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案