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          【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是(   )
          A．NaOH B．Na2O2 C．H2O  D．CaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵，如果是不同種非金屬元素形成則是極性鍵，如果是由同種非金屬元素形成則為非極性鍵，A．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)不選；B．過(guò)氧化鈉中含有鈉離子與過(guò)氧根之間的離子鍵以及氧原子與氧原子之間的非極性鍵，B項(xiàng)選；C．水分子中只有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)不選；D．氯化鈣中只含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， D ， F ．
          （2）寫(xiě)出G+E→H的化學(xué)方程式： ．
          （3）寫(xiě)出物質(zhì)B的一種用途： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
          （1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
          （2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí)，為最優(yōu)反應(yīng)配比。
          號(hào)
          二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比
          浸出液的pH
          浸出率%
          1
          1.25:1
          2.5
          95.30
          2
          1.75:1
          2.5
          97.11
          3
          2.25:1
          2.5
          99.00
          4
          2.5:1
          2.5
          98.40
          （3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。
          （4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是
          A. 易失去電子的物質(zhì)
          B. 第三周期中，原子的最外電子層只有2個(gè)電子的元素
          C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素
          D. 原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對(duì)此判斷不正確的是(　　)
          A. 1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
          B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1
          C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬________，熔點(diǎn)比各成分金屬__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
          B. 濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3
          C. 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
          D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如下圖所示：
          現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：
          溶液
          溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
          溶液的密度/g·cm－3
          硫酸
          4 mol·L－1
          ρ1
          2 mol·L－1
          ρ2
          氨水
          4 mol·L－1
          ρ3
          2 mol·L－1
          ρ4
          （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。
          （2）表中2 mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________。
          （3）將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的硫酸等體積混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度從大到小的順序是：___________________。
          （4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
          A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無(wú)法判斷
          （5）100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_____mL水混合，可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:
          2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol
          S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol
          S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. △H3<△H2
          B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水，都能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象
          C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
          

			
          

			
          
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