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          已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
          (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)吸熱；E1—E2；一定低　(2)減小；減��；不變
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		CH4
                     		C2H2
                     		H2
           
          燃燒熱／kJ/mol
                     		890.3
                     		1299.6
                     		285.8
           
           
          已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
          則下列敘述正確的是
          A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol 
          B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol 
          D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是(　　)
          A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )。
          A．A的能量一定高于C 
          B．B的能量一定高于D 
          C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量 
          D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大 
          C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 
          D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          (1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
          (2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
          (3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0
          下列判斷正確的是   (　　)。
          A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ 
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ 
          C．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低 
          D．金剛石比石墨穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)
          A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol 
          C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是           (　　)
          A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
          B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
          C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)
          D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時(shí)，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)
          A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol
          B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol
          C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol
          D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol
          

			
          

			
          
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