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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
          


          將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
          


          


          （1）       化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是　　　　　　　　　
          


          （填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。
          


          （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。
          


          ①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。
          


          　B中加入的試劑可能是　　　　　。
          


          ②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）理論分析：
          


          ①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列                 
。
          


          A、反應后剩余鋅的質量為17.5g
          


          B、收集到氣體的質量為25.8g
          


          C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L
          


          ②根據你在①中所選數(shù)據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （12分）
          


          （1）H2 　Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2分）
          


          （2）①NaOH溶液(或其他合理答案)　，吸收SO2氣體，濃H2SO4
          


          ②無水CuSO4 ，黑色固體變紅
          


          （3）①BC　　　�、赟O2為0.4mol，H2為0.1mol
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：
          將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

          （1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是
          H2
          H2
          （填分子式）．產生這種結果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ．
          （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
          ①A中加入的試劑可能是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，作用是
          吸收SO2氣體
          吸收SO2氣體
          ．B中加入的試劑可能是
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          ．
          ②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          ，同時應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是
          黑色固體變紅
          黑色固體變紅
          ．
          （3）理論分析：
          ①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列
          BC
          BC
          ．
          A、反應后剩余鋅的質量為17.5g
          B、收集到氣體的質量為25.8g
          C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L
          ②根據你在①中所選數(shù)據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：
          SO2為0.4mol，H2為0.1mol
          SO2為0.4mol，H2為0.1mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
                 將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
                 體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
                 （1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________，產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
                 （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。
          ①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
          ②觀察到C中的實驗現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
          （3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質量為25.8g，所用濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為_____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷呖颊{研測試地化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某化學興趣小組為了探究鋅與硫酸反應的產物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應，對硫酸的還原產物進行確定檢驗。
          


          （1）提出假設。根據所學的知識，他們對硫酸的還原產物提出了三種假設：
          


          假設1：_________________________________；
          


          假設2：_________________________________；
          


          假設3：有SO2與H2 兩種氣體。
          


          （2）設計實驗方案證明假設。小組為了證明假設3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   

          


          （儀器與藥品可重復使用）。
          


          


          （3）實驗過程。根據（2）中的實驗方案進行實驗。依據所給儀器和條件，要證明有H2產生，應采用的實驗操作方法是___________________________________________。
          


          （4）實驗結論。通過上述實驗，證明確有SO2與H2 兩種氣體產生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。
          


          （5）反應停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實驗中生成的SO2與H2的體積比為__________（同溫同壓）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10年黃岡中學高一下學期期末考試化學卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
          


                 將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
          


                 體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
          


                 （1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________，產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
          


                 （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。
          


          


          ①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
          


          ②觀察到C中的實驗現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
          


          （3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質量為25.8g，所用濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為_____________。
          


           
          

			
          

			
          
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