Question

【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。

請回答下列問題：

（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→______→_____→______→______。

（2）裝置C的作用是_____________________;裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是_______________________。

（3）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為______________________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是____________（填寫試劑名稱）。

（4）A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1） E→C→B→D（2分）

（2）干燥Cl2；（2分） 處理尾氣（2分） 除去氯氣中的氯化氫（2分）；

（3）棕（紅）色的煙（2分）；硫氰酸鉀（2分）

（4）4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）。

【解析】

試題分析：（1）A中制取氯氣，制取的氯氣中含有雜質HCl和水，要先用E除去HCl，再用C干燥，然后通入到B中與Fe發(fā)生反應，由于氯氣有毒，要用NaOH溶液進行尾氣處理。所以各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→E→C→B→D；（2）裝置C的作用是干燥Cl2；裝置D的作用是吸收未發(fā)生反應的氯氣，防止造成大氣污染；裝置E的作用是除去氯氣中混有的雜質HCl氣體；（3）反應開始后，B中硬質玻璃管內Fe與氯氣發(fā)生反應產生氯化鐵，反應的現象為產生棕（紅）色的煙；檢驗生成物中含有Fe3＋的方法是取少量D反應產生的物質，溶于水，向其中加入試劑KSCN溶于，若溶液變?yōu)檠�紅色，就證明含有Fe3+。（4）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O。