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        1. 【題目】工業(yè)制玻璃時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

          完成下列填空:

          1鈉原子核外具有______種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為____________。

          2在上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種,寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

          3上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示),下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是:________(選填編號(hào))。

          a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

          c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向

          4常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的溶液中, _____ (填“>”、“<”“=”)。

          510mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中,溶液中的變化情況是______________。

          【答案】 4 第三周期第IA 3 Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后減小,最終幾乎為0

          【解析】1)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,故其核外具有4種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為第三周期第IA族。

          2)在上述反應(yīng)中, 分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體,故反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有3種,氣體產(chǎn)物的電子式為。

          3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Si>C>O。a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定;b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由元素的非金屬性決定,但是氧元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,不能以此比較其與其他元素的非金屬性強(qiáng)弱c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由元素的非金屬性決定;d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向于非金屬性較強(qiáng)的一方。所以,能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是cd。

          4)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的溶液中, 的水解程度較大,所以, < 。

          5)向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,兩者先按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液,然后碳酸氫鈉與鹽酸再按1:1反應(yīng)生成二氧化碳由加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系的圖像可知,兩個(gè)階段都相當(dāng)于兩者按體積比10:4=5:2反應(yīng),故兩者物質(zhì)的量濃度之比為2:5,由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中,溶液中的變化情況是先增大后減小,最終幾乎為0

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

          (1)儀器a的名稱是___________________

          (2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

          (3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________________________。

          (4)試劑X為____________________________。

          (5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

          (6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI 晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫出反應(yīng)的方程式_________________________;將所得溶液配置成100mL待測(cè)液,取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

          滴定次數(shù)

          待測(cè)液體積(mL)

          Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

          滴定前讀數(shù)(mL)

          滴定后讀數(shù)(mL)

          1

          25.00

          0.50

          20.40

          2

          25.00

          4.00

          24.10

          3

          25.00

          4.20

          26.70

          該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。(ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng),對(duì)乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義,乙醇脫水涉及下列兩個(gè)反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)

          脫水制乙烯Ⅰ:C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

          脫水制乙醚Ⅱ:2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

          研究所得相關(guān)信息如下

          壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系

          不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性

          反應(yīng)溫度(K)

          乙醇轉(zhuǎn)化率(%)

          乙烯選擇性(%)

          乙醚選擇性(%)

          副產(chǎn)物選擇性(%)

          373

          25.22

          4.38

          94.52

          1.10

          423

          54.25

          52.24

          46.71

          1.05

          523

          95.20

          96.87

          2.15

          0.98

          根據(jù)上述信息回答下列問題

          (1)若反應(yīng):2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3,平衡常數(shù)為K3,則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá));K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。

          (2)△H1____0(“>”、“ <”“=”);乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比,表中數(shù)據(jù)表明隨著溫度升高,乙醚選擇性降低,簡(jiǎn)述理由______________。

          (3)除了改變溫度外請(qǐng)?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。

          (4)為研究乙烯水合法合成乙醇,T℃時(shí),可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ,向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯,5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,容器內(nèi)的總壓為7.75MPa,5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________;計(jì)算反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          (5)(4)中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯,平衡后,乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(增大”、“ 減小不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鹽酸氨溴索(H)對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):

          (1)B的名稱為_________;反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

          (2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件

          可水解 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 1mol J最多消耗2mol NaOH

          J________;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

          (3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán),寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式____________________________。

          (4)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是_________

          A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

          C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

          (5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無(wú)機(jī)試劑自選,參照H的合成路線圖,設(shè)計(jì)L的合成路線____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是(  )

          A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】孔雀石的主要成分是,還含有少量、等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下:

          已知相關(guān)氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

          完成下列填空:

          1濾液1中含有的金屬陽(yáng)離子有_______________。

          2步驟中所用的試劑X________(選填編號(hào))。

          a. Fe b. c. 氨水 d. KSCN

          3步驟中加入CuO的目的是________________________________________

          4由濾液3得到硫酸銅晶體,需要經(jīng)過(guò)的步驟依次有:_________________、過(guò)濾等。

          5為測(cè)定所得晶體中結(jié)晶水的值,可采用加熱法。取g晶體灼燒至結(jié)晶水全部失去,稱得無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量bg。

          ①晶體應(yīng)盛裝在________(填儀器名稱)中進(jìn)行灼燒。

          ②確認(rèn)結(jié)晶水已全部失去的方法是___________________________。

          值的表達(dá)式為______________(用表示)。

          ④實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)得結(jié)晶水?dāng)?shù)量偏高,可能的原因有___________(任寫一種)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素,相關(guān)信息如表所述:

          元素

          相關(guān)信息

          X

          地殼中含量最多的元素

          Y

          元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液遇酚酞變紅

          Z

          是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒劑

          W

          與Z同周期,第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJmol﹣1 , I2=1817kJmol﹣1 , I3=2745kJmol﹣1 , I4=11575kJmol﹣1

          R

          有多種化合價(jià),水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色


          (1)R在元素周期表中的位置為 , X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 , Z的基態(tài)原子的電子排布式為
          (2)用“>”、“<”或“=”填空:

          簡(jiǎn)單離子半徑

          第一電離能

          電負(fù)性

          氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

          XY

          XY

          XZ

          H2XYH3


          (3)用方程式表示下列過(guò)程: ①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因
          ②W的最高價(jià)氧化物的水化物在水中發(fā)生電離

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、BD、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

          A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

          B. ACuOE是碳,則BCO

          C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

          D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

          A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

          C. 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

          D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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