【題目】工業(yè)制玻璃時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 
完成下列填空：
（1）鈉原子核外具有______種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為____________。
（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。
（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為___________（用元素符號表示），下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是：________（選填編號）。
a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向
（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的
和
溶液中， 
_____ 
（填“>”、“<”或“=”）。
（5）向10mL一定濃度的
溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原
溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中
的變化情況是______________。
【答案】 4 第三周期第IA族 3 
Si>C>O cd < 0.04mol/L 先增大后減小，最終幾乎為0
【解析】（1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，故其核外具有4種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為第三周期第IA族。
（2）在上述反應(yīng)中， 
分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體，故反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有3種，氣體產(chǎn)物
的電子式為
。
（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為Si>C>O。a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點由分子間作用力決定；b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由元素的非金屬性決定，但是氧元素沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能以此比較其與其他元素的非金屬性強弱；c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由元素的非金屬性決定；d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向于非金屬性較強的一方。所以，能判斷它們的非金屬性強弱的依據(jù)是cd。
（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的
和
溶液中， 
的水解程度較大，所以， 
< 
。
（5）向10mL一定濃度的
溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，兩者先按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，然后碳酸氫鈉與鹽酸再按1:1反應(yīng)生成二氧化碳。由加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系的圖像可知，兩個階段都相當于兩者按體積比10:4=5:2反應(yīng)，故兩者物質(zhì)的量濃度之比為2:5，由此可知原
溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L。在滴入鹽酸的整個過程中，溶液中
的變化情況是先增大后減小，最終幾乎為0。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
（1）儀器a的名稱是___________________。
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。
（4）試劑X為____________________________。
（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。
（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為______________________；重復(fù)滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | Na2S2O3標準液體積/mL | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為____________________。（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng)，對乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個反應(yīng)之間的競爭：
脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)
C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相關(guān)信息如下：
①壓強平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系
②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性
反應(yīng)溫度(K) | 乙醇轉(zhuǎn)化率(%) | 乙烯選擇性(%) | 乙醚選擇性(%) | 副產(chǎn)物選擇性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）若反應(yīng)：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達)。
（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡述理由：______________。
（3）除了改變溫度外，請再提供一種提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。
（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時，可以認為只有反應(yīng)Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則
（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)：
（1）B的名稱為_________；反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號)。
（2）B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：
①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程式：____________________________。
（4）關(guān)于E的說法正確的是_________。
A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)
（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是( )
A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分是
，還含有少量
、
等雜質(zhì)，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下：
已知相關(guān)氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
完成下列填空：
（1）濾液1中含有的金屬陽離子有_______________。
（2）步驟②中所用的試劑X是________（選填編號）。
a. Fe粉 b. 
c. 氨水 d. KSCN
（3）步驟③中加入CuO的目的是________________________________________。
（4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經(jīng)過的步驟依次有：_________、________、過濾等。
（5）為測定所得晶體中結(jié)晶水的
值，可采用加熱法。取
g晶體灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量bg。
①晶體應(yīng)盛裝在________（填儀器名稱）中進行灼燒。
②確認結(jié)晶水已全部失去的方法是___________________________。
③
值的表達式為______________（用
、
表示）。
④實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得結(jié)晶水數(shù)量
偏高，可能的原因有___________（任寫一種）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關(guān)信息如表所述：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 地殼中含量最多的元素 |
Y | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅 |
Z | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑 |
W | 與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1 |
R | 有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
（1）R在元素周期表中的位置為 ， X的基態(tài)原子的價電子排布圖為 ， Z的基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
簡單離子半徑 | 第一電離能 | 電負性 | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 |
XY | XY | XZ | H2XYH3 |
（3）用方程式表示下列過程： ①Y的氣態(tài)氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因 ，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發(fā)生電離 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com