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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關銅的化合物說法正確的是(　　)
          A. 根據鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
          B. CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓
          C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
          D. 化學反應：CuO＋COCu＋CO2的實驗現象為黑色固體變成紅色固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關系，A錯誤；
          B. H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯誤；
          C. 銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯誤；
          D. 根據化學反應CuO＋COCu＋CO2可知其實驗現象為黑色固體變成紅色固體，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
          醋酸濃度/mol·L－1
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          0.2000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
          （1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。
          （2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________________。
          （3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____
          （4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
          （5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
          a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 
          c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
          （6）室溫時醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數Kh= ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
          己知：
          I．++
          II．
          III．+H2O(代表烴基)
          回答下列問題：
          （1）C的名稱是__________，反應②的反應類型是_______
          （Q）B的順式結構簡式為_________，F含氧官能團的結構簡式__________。
          （3）反應①的化學方程式為_______________。
          （4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為__________（不考慮立體異構）。
          （5）己知：氨基（）與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L，L分子式為，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。
          （6）寫出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ( )
          ① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
          ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
          ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
          ⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
          A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下：
          已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
          物質
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Mn(OH)2
          7.1
          10.1
          Cu(OH)2
          4.7
          6.7
          (1)浸取時，CuS被浸取的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，該反應的氧化劑是________(填化學式)，Fe2O3被浸取的離子方程式為________________。
          (2)步驟③調整pH的范圍為______，濾渣A的成分為________(填化學式)。
          (3)“沉鐵”時，需要檢驗Fe3＋是否沉淀完全，所用的試劑為________(填化學式)。
          (4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3＋，計算樣品中CuCl的質量分數(寫出計算過程)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，得到的實驗數據入下表：
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          樣品質量（g）
          14.35
          28.70
          氨氣質量（g）
          3.570
          3.570
          下列說法錯誤的是
          A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為9：1
          B. 實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量
          C. 要使實驗Ⅱ的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol
          D. 樣品中氮元素的質量分數是20.49%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下面列出了幾組物質：A.金剛石與石墨；B.丙烯與環(huán)丙烷；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.液氨與氨水；F. 與；G. 與，請將物質的合適組號填寫在空格上。
          ①同位素_________
          ②同素異形體_________
          ③同系物_________
          ④同分異構體_________
          ⑤同一物質_________。
          (2)下列物質中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價鍵的是_________ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_________。
          (3)異丁烷的一氯代物有_________種，新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構體有_________種，C5HCl11的同分異構體有_________種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應所得產物最多有_________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          紫色石蕊試液
          氯氣具有酸性、漂白性
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀硝酸
          Na2SO3
          品紅溶液
          實驗室制取并檢驗SO2
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：N＞C＞Si
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
          （1）工業(yè)生產粗硅的反應有：
          SiO2+2CSi（粗）+2CO↑
          SiO2+3CSiC+2CO↑
          兩個反應的氧化劑分別為____、___。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為___。
          （2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
          ①若反應I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為____。
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：_____。
          

			
          

			
          
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