【題目】下圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是( )
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol該化合物最多能與4 mol NaOH反應
C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
【答案】D
【解析】選D A．由化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)中含有羥基(——OH)、酯基——COO——、醚鍵——O——三種含氧官能團，正確。B.在該化合物的一個分子中含有3個酚羥基、一個酯基，所以1 mol該化合物最多能與4 mol NaOH反應，正確。C.該物質(zhì)中含有羥基、甲基、苯環(huán)；所以能夠發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵及苯環(huán)，所以還可以發(fā)生加成反應，因此既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應，正確。D.該物質(zhì)含有酚羥基，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應使溶液顯紫色，但無羧基，因此不能和NaHCO3反應放出CO2，錯誤。
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是( )
A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 正四面體；正四面體 D. V形；平面三角形
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器_________________．
（2）寫出該反應的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol) 。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 （t2-t1）/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實驗中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．
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【題目】4,7二甲基香豆素(熔點：132.6 ℃)是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲基苯酚為原料的合成反應如下：
實驗裝置圖如下：
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0 ℃以下，攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2：保持在10 ℃下，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應需要攪拌12 h，其原因是_________________________________。
(4)本次實驗產(chǎn)率為________。(百分數(shù)保留一位小數(shù))
(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式：_____________________________，用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品，用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。
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【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③均為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。為進一步提高CO2
的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的的是____________。
A．增大NH3的濃度 B．增大壓強 C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1
①第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于___________．（填“第一步”或“第二步”）
②對于第一步反應，不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化
D．容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間變化而變化
③第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
在180℃的條件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學平衡常數(shù)K1_________K2．
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B____________，氣體丙_______________。
（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，
寫出反應⑥的化學方程式：_________________________。
（3）物質(zhì)F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為______________。
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【題目】同溫同壓下，A容器中HCl與B容器中NH3所含原子數(shù)相等，這兩容器的體積之比為（ ）
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
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【題目】下列關(guān)于平衡膳食的一般搭配原則正確的是
①主食與副食搭配 ②干食與稀食搭配 ③粗糧與細糧搭配 ④葷菜與蔬菜搭配
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正確
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