Question

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10 mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______，制得等量H2所需能量較少的是________。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1，該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

Answer 1

【答案】 D H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝+286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝+20 kJ·mol－1 系統(tǒng)(Ⅱ) 2.5 2.8×10－3 > > B

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，把系統(tǒng)(Ⅰ)的三個熱化學方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g) ΔH＝286 kJmol-1；把系統(tǒng)(Ⅱ)的三個熱化學方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH＝20 kJmol-1；由上述兩個熱化學方程式可得，制得1mol H2，系統(tǒng)(Ⅰ)需要吸收286kJ能量，系統(tǒng)(Ⅱ) 需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。

（2）設反應的H2S物質(zhì)的量為x，由題意列三段式得：

因為反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反應平衡常數(shù)K＝=≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。

②由已知，升溫，水的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以升溫時平衡正向移動，故α2＞α1，ΔH＞0。

③A項，再充入H2S，平衡正向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)化學平衡移動原理，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B項，再充入CO2，平衡正向移動，在不改變H2S初始量的前提下，使H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C項，再充入COS，平衡逆向移動，使H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D項，再充入N2，與該反應無關，平衡不移動，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。綜上選B。