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        1. 有下列幾種物質(zhì):①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
          (1)上述物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是            (填序號(hào),下同),既存在離子鍵又存在極性鍵的是          。
          (2)②號(hào)物質(zhì)的電子式為          、用電子式表示⑥號(hào)物質(zhì)的形成過程:           。
          (10分)(1)⑤⑥;②③
          (2);

          試題分析:(1)全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,所以屬于共價(jià)化合物的是CO2和H2O,答案選⑤⑥;一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是同一種非金屬形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵,如果是不同種非金屬形成的共價(jià)鍵,則是極性鍵,所以既存在離子鍵又存在極性鍵的是氯化銨和氫氧化鈉,答案選②③。
          (2)氯化銨是離子化合物,電子式是。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物,其形成過程可表示為
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物關(guān)系是答題的關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
          A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
          D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1<△H2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下可以形成CO2氣體,這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是
          A.共價(jià)鍵,共價(jià)鍵B.共價(jià)鍵,分子間作用力
          C.分子間作用力,共價(jià)鍵D.分子間作用力,分子間作用力

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          PM2.5(可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān),燃煤還同時(shí)排放大量的CO2、SO2和NOx
          (1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?br />①已知在常溫常壓下:
          2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = -1275.6 kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ?H = -566.0 kJ/mol     
          H2O(g)=H2O(1) ?H = -44.0 kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          ②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示,該電池工作過程中O2應(yīng)從______(填“c”或“b”)口通入,電池負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

          ③25℃時(shí),將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
          (2)已知在一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖能說明tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

          (3)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=__________,若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,則平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
          (4)在一定條件下,NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對(duì)環(huán)境造成的污染。25℃時(shí),將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,測(cè)得pH=11,則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          (1)25℃時(shí),0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
          (2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
          (3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。
          (4)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

          已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180kJ/mol
          2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)     △H=-112.3kJ/mol
          則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是
          A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2 D.CH4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下面有關(guān)離子化合物的說法正確是
          A.離子化合物中一定含有金屬元素,含金屬元素的化合物一定是離子化合物。
          B.離子鍵只存在于離子化合物中,離子化合物中一定含有離子鍵
          C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          D.離子化合物受熱融化破壞化學(xué)鍵,吸收能量,屬于化學(xué)變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(   )
          A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物
          B.HCl溶于水可以導(dǎo)電,所以它屬于離子化合物
          C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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