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          一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）X的值等于                  ，
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時K值將              
          （填“增大”、“減小”、“不變”）
          （3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
          （4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2       （2）0.5 、 減小   （3）60% 
          （4）3      2.6
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
          �。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
          _______________________________、_______________________________。
          溶液中共有_______種不同的粒子。
          這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
          （5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達(dá)平衡時測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：
          （1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
          （2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
          （3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2
          B．單位時間內(nèi)生成nmol SO3，同時消耗n/2mol O2
          C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
          D．生成SO3和生成O2的速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
          A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）   
          ①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v（C）與v（D）的比值
          A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺
          B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
          C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺
          D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（  ）
          A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
          B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多 
          C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
          D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
          A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol
          

			
          

			
          
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